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氙
原子序数：54
元素符号：Xe
元素中文名称：氙
元素英文名称：Xenon
相对原子质量：131.3
核内质子数：54
核外电子数：54
核电核数：54
质子质量：9.0342E-26
质子相对质量：54.378
所属周期：5
所属族数：0
摩尔质量：131
密度：0.00588
熔点：-111.9
沸点：-108.1
外围电子排布：5s2 5p6
核外电子排布：2,8,18,18,8
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
晶胞参数：
a = 620.23 pm
b = 620.23 pm
c = 620.23 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
颜色和状态：无色气体
声音在其中的传播速率：（m/S）
1090
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 1170.4
M+ - M2+ 2046
M2+ - M3+ 3097
M3+ - M4+ 4300
M4+ - M5+ 5500
M5+ - M6+ 6600
M6+ - M7+ 9300
M7+ - M8+ 10600
M8+ - M9+ 19800
M9+ - M10+ 23000
原子半径：1.24
常见化合价：0
发现人：拉姆塞、特拉弗斯
发现时间和地点：1898 英格兰
元素来源：存在于空气中,其量按体积计约占二千万分之一,也存在于温泉的气体中,从液态空气中与氪一起被分离得到
元素用途：用于闸流管和特殊电灯中
发现人：莱姆塞、特拉威斯 发现年代：1898年
发现过程：
1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯，在分馏液态氪时发现了氙。
元素描述：
无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。是非放射性惰性气体中唯一能形成在室温下稳定的化合物的元素，能吸收X射线。在较高温度或光照射下可与氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能与水、氢醌和苯酚一类物质形成弱键包合物。
元素来源：
从大型的空气液化分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出。
理化性质:
分子量:131.30
熔点: -111.8 ℃
沸点(101.325kPa):-108.1℃
液体密度(108.1℃,101.325kpa):3057kg/m3
气体密度(0℃,101.325kpa):5.887kg/m3
相对密度(气体,25 ℃,101.325kPa):4.553
比容(21.1℃,101.325kPa):0.180m3/kg
气液容积比(15℃,100KPa):550L/L
临界温度:16.6℃
临界压力:5838kPa
临界密度:1105.2kg/m3
压缩系数:
温度 压力
(℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa
15 0.9941 0.9391
50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207
熔化热(-111.8℃,81.6kPa):17.49kJ/kg
气化热(-108.1℃,101.325kpa):96.3OKJ/kg
比热容(气体,25℃,101.325kpa):Cp=160.03J/(kg•K)
Cv=96.41J/(kg•K)
比热比(气体,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.66
蒸气压(-20℃):2634kPa
(0 ℃ ):4175kPa
(10℃):5147kPa
粘度(气体,0℃,101.325kPa):0.0211OmPa•S
(液体,289.74k):0.528mPa•S
表面张力(-110℃):18.7mN/m
导热系数(0℃,101.325kPa):0.005192W/(m•K)
(液体,165.014kh0.07322W/(m•K)
折射率(气体,0℃,101.325KPa,5893A):1.000702
(气体,25℃,101.325kpa):1.000642
氙在常温常压下为无色无臭元毒的惰性气体。空气中含氙约90PPm。不燃烧。在压力101.325kPa时水中的溶解度为0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射线。
元素用途：
由于它具有极高的发光强度，在照明技术上用来充填光电管、闪光灯合氙气高压灯。氙气高压灯具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。用于闪光灯、深度麻醉剂、激光器、焊接、难熔金属切割、标准气、特种混合气等。
元素辅助资料：
莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。
1898辏�衬啡�谔乩��沟男��孪群蠓⑾至穗础⒛省：罄矗�捎诨竦眯率娇掌�夯�璞傅陌镏���侵票噶舜罅康碾春湍剩�锤醇复我夯�⒒臃ⅲ�谕�?月12日从其中又分离出一种惰性气体氙xenon（Xe），来自希腊文xenos（奇异的）。
毒性•安全防护:
氙本身无毒,人吸入后以原形排出,但在高浓度时有窒息作用。氙有麻醉性,它和氧的混合物(20%Xe,80%02,体积)是对人体的一种麻醉剂。
氙为非腐蚀性气体,可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包装,外加木箱或纸箱保护。贮运过程中要轻装轻卸严防碰损。
“小太阳”里的“居民”——氙
１９６５年春节，在上海南京路上海第一百货商店大楼顶上，出现了一盏不平常的灯，它的功率高达二万瓦。每当夜幕降临，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它并不大，灯管只比普通日光灯长一倍。人们称誉它为“人造小太阳。”
“人造小太阳”，就是高压长弧氙灯的通俗的说法。它为什么会发出这么强的亮光呢？
原来，它里面住了一个非同凡俗的“居民”，这就是氙气。它是一种无色气体，密度是空气的三倍多。可它在空气中的含量实在很可怜，只占总体积的一亿分之八，因而人们难得见到它，怪不得当初发现它时就用拉丁文给它起了个名字叫“生疏”，翻译成中文就是“氙”。
氙在电场的激发下，能射出类似于太阳光的白光，“人造小太阳”就是利用它的这个特异功能制成的。这种灯的灯管是用耐高温、耐高压的石英管做成的，两头焊死，各装入一个钨电极，管内充人高压氙气。通电后，氙气受激发，射出强烈的白光。
一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的普通灯泡！“人造小太阳”的用途极广，比如电影摄影、舞台照明、放映、广场和运动场的照明等，都能用到它。
有趣的是，氙还具有一定的麻醉作用——它能溶于细胞汁的油脂中，引起细胞的膨胀和麻醉，从而使神经末梢的作用暂时停止。人们曾试用五分之四的氙气和五分之一的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。只是由于氙气很少，所以目前还不能广泛应用。
氙也是情性气体家族中的一个成员，跟其他家族中的成员一样，它的“性格”也很不活泼，一向被人们认为是“懒惰”的元素，是“永远不与任何东西化合”的元素。
然而，随着科技水平的提高，人们终于降服了它，帮它改掉了“懒惰”的习性。在１９６２年，加拿大一位化学家首先制成了黄色的六氟化氙的固体化合物。紧接着，人们又陆续制出了赢的许多化合物。
氙不再是一种“懒惰”的元素，它也开始勤快地为我们人类服务了。 |
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发表于 2008-6-27 20:17:29
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发表于 2008-6-27 22:10:57
